示氯化氢分子在固体中排成之字形，与氟化氢相同。 工业上合成的氯化氢大多用于生产盐酸。 在氯碱工业中，电解盐水会生成氯气（Cl2）、氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。紫外光照下氯气和氢气化合生成氯化氢。 2NaCl+2H2O→Cl2+2NaOH+H2 Cl2(g) + H2(g) → 2 HCl(g)。
氯碱法，由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。 NaCl在水中会解离出Na+{\displaystyle Na^{+}}以及Cl−{\displaystyle Cl^{-}}，在通电的情况下： Na++e=Na{\displaystyle Na^{+}+e=Na}。
lv jian fa ， you dian jie bao he shi yan shui rong ye zhi qu qing yang hua na 、 lv qi he qing qi de gong ye sheng chan fang fa ， shi zhong yao de ji chu hua xue gong ye zhi yi 。 N a C l zai shui zhong hui jie li chu N a + { \ d i s p l a y s t y l e N a ^ { + } } yi ji C l − { \ d i s p l a y s t y l e C l ^ { - } } ， zai tong dian de qing kuang xia ： N a + + e = N a { \ d i s p l a y s t y l e N a ^ { + } + e = N a } 。
如果使用盐水来漱口，可以消除口中异味，达到清洁的作用。 使用盐水来洗鼻，是清洁鼻的一种方法，可以对鼻塞、鼻敏感有帮助。 盐水可以传电 电解浓盐水可以得到氢气、氯气和氢氧化钠，稀盐水可得到氢气和氧气。 有部分淡水鱼，在患病时可以利用含有0.5%的盐水浸泡病鱼。 在台东，由於登革热的情况严重，当地市政府利用蚊的幼虫-孑孓的。
工业盐是化学工业的最基本原料之一，主要成分有氯化钠、亚硝酸钠等。用于生产盐酸、烧碱、纯碱、氢气、氯气等化学产品。工业盐可根据加工与否分为工业颗粒盐和工业精制盐。工业精制盐有更高的氯化钠含量和更少的杂质含量。 冬天时溶化路上积雪。 工业盐中含有一定致癌作用的亚硝酸盐，也可能会掺杂铅、砷、汞等对人体有。
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氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。 氢化铷可以由铷和氢气直接反应而成。 2 Rb + H 2 ⟶ 2 RbH {\displaystyle {\ce。
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二氯化钌是一种无机化合物，化学式为RuCl2。它可由金属钌和氯气在一氧化碳的存在下反应得到，或通过三氯化钌和氢气在铂黑和氯化氢的存在下于乙醇中反应得到： Ru+Cl2 →CO RuCl2{\displaystyle {\mathsf {Ru+Cl_{2}\ \xrightarrow {CO} \ RuCl_{2}}}}。
[2021-01-19]. （原始内容存档于2021-02-06） （中文）. 将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气 Chemistry:Precision and Design.Verne Biddle, Gregory。
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氯化钠的pH是7。 氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。 由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下： 2 N a C l + 2 H 2 O → 电 解 H 2 ↑ + C l 2 ↑ +。
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氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。 实验室中可以通过盐酸和二氧化锰反应取得少量氯气，但由于这些氯气随时可用，因此很少出现这种需求。在工业上，氯通常是通过电解溶解在水中的氯化钠来生产的。这个方法被称为氯碱法，在 1892年工业化，现在是提供大部分工业氯气的方法。这个反应也会生成氢气和氢氧化钠。这个反应如下：。
mol·L-1 NH4Cl中的溶解度却只有0.0028 g/100 mL。 (NH4)2[PtCl6]在氢气中于200 °C加热，生成铂海绵。和氯气反应生成H2[PtCl6]。 ammonium hexachloroplatinate(IV). Chemister.ru. 2007-03-19。
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继舍勒之后，贝托雷对氯气进行了更加深入的研究。发现将氯气通入水中会有盐酸生成同时还伴随着有能使带火星木条复燃的气体（氧气）放出；盐酸通过金属会放出氢气。 所以他认为氯气中含有氧，但尝试用当时已知的还原剂像金属、木炭、磷等还原剂来还原氯却没能得到相应的氧化产物，这又强有力地说明氯气。
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氢气。而水电离出的带负电的氢氧根则会接近带正电的阳极，在阳极上失去电子产生氧气。 若电解氯化钠水溶液，阴极上仍然是水分子得到电子生成氢气； 2H 2O + 2e– → H2 + 2OH– 而在阳极上，氯离子相比氢氧根更容易失去电子，所以发生的反应是氯离子失去电子产生氯气， 2Cl– →。
物。无水物会和碘继续反应生成LiIn多碘化物，也可以和氯气反应生成混合卤化物。 工业上和实验室中制备碘化锂都是将碳酸锂或氢氧化锂水合物溶解在新制的氢碘酸中，然后蒸发浓缩溶液得到晶体。也可以利用碘化铵与锂在液氨中的反应得到碘化锂，其他产物是氨和氢气。 2Li + 2NH4I → 2LiI + 2NH3。
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氯气可以通过从天然材料中提取，包括氯化钠溶液的电解和其他方式产生。 可以通过电解氯化钠溶液（盐水）来制造氯气，这被称为氯碱法。氯气的产生导致副产品苛性钠（氢氧化钠、NaOH）和氢气（H2 ）。这两种产品以及氯本身具有高反应性。氯气也可以通过电解氯化钾溶液来生产，在这种情况下，副产品是氢气。
氢气还原三氯化硼和红磷的混合物 三氯化硼与磷化物进行复分解反应。 纯净的磷化硼几乎是透明的，n-型晶体是橙红色的，然而p-型的却是暗红色的。 磷化硼与沸腾的浓酸或碱溶液不发生反应，可在预热后与熔融的碱（例如氢氧化钠）发生反应。磷化硼暴露于空气中可在1000°C以下耐氧化，而在500°C左右能与氯气。
氢气是氢元素标准状况下以气态形式存在的物质，化学式为H2，由两个氢原子构成，又称分子氢。氢气是最轻的气体，可用于气球填充中，但后来因其浮力而使用的氢气被逐渐替换为危险性较小的不可燃气体氦气。氢气也曾用于肉制品的保鲜。氢气的英语hydrogen来自希腊语的ὕδωρ（水）和γεννᾰν（产生），即产生水的物质；而中文氢气来自“轻气”。。
4等。另一种方法是由六氯化钨和碘化氢反应制备。 四碘化钨是黑色晶体，属于三斜晶系，空间群P1，它具有四聚的结构（W4I16）。它加热时可以被氢气还原，常温下氯气或100 °C时溴可以将碘置换。它和硝酸或王水反应生成钨酸。 Defacqz, Ed. Tungsten tetriodide. Comptes。
固态变成气态。它具有刺激性，必须小心处理。 和其他卤素一样，双原子碘可以与许多其他元素形成化合物。然而，它的反应性小于较轻的卤素，例如氟气和氯气。双原子碘与氢气反应，形成碘化氢： I2 + H2⟶ 2 HI{\displaystyle \mathrm {I_{2}\ +\ H_{2}\longrightarrow。
水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。 碘蒸气和氢气在披铂石棉的催化下500℃时互相作用制得。 将水滴到红磷和碘上。 碘化氢与其他卤素的置换反应： X 2 + 2。
坎尼扎罗认为贝采利乌斯等化学家不承认某些气态元素的粒子实际上是原子对，这导致他们在制定某些化合物时出现错误。 贝采利乌斯认为氢气和氯气粒子是孤立的原子，但他观察到，当一升氢气与一升氯气反应时，它们会形成两升氯化氢，而不是一升，贝采利乌斯认为阿伏加德罗定律不适用于化合物。。
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